QUÍMICA CICLO 1M
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

Las siguientes actividades deben entregarse desarrolladas un una hoja examen cuadriculada de manera individual.

LA MATERIA

Las preguntas 1 a la 8, constan de un enunciado y varias posibilidades de respuesta, entre las cuales debe escoger la correcta marcando con una X.

 

No es una característica de los componentes de una mezcla que:   a.       se encuentra en cualquier proporción b.       estén unidos por enlaces químicos c.        sean ópticamente heterogéneos d.       se separen por medios físicos e.        conserven sus propiedades características	El punto de fusión es:   una propiedad química un cambio de estado una propiedad física una mezcla
Cuando una sustancia sufre un cambio físico:   a.       se forma un sólido b.       se forma una nueva sustancia c.        se funde d.       las moléculas no cambian e.        se desprende calor	Las unidades de peso son:   iguales a las de la masa diferentes a las de la masa kilogramos y gramos mililitros y litros
Se denomina punto de ebullición, a la temperatura a la cual se realiza el paso de:   líquido a líquido líquido a gas sólido a gas sólido a líquido gas a sólido   Cuando una sustancia sufre un cambio físico:   f.        se forma un sólido g.        se forma una nueva sustancia h.       se funde i.         las moléculas no cambian j.         se desprende calor	Una mezcla difiere de un compuesto en que:   su composición es variable esta formada por dos a más elementos siempre es heterogénea se descompone con el calor siempre es homogénea   Un sustancia pura difiere de una mezcla en que:   a.       su composición es definida b.       esta formada por dos a más elementos c.        siempre es heterogénea d.       se descompone con el calor e.        siempre es homogénea

9. Clasifique los siguientes casos como mezcla homogénea, mezcla heterogénea, elemento o compuesto:

• Hierro                    _______________________
• Glucosa                _______________________
• Sangre                   _______________________
• Vinagre                 _______________________
• Aire                        _______________________
• Cloro                     _______________________
• Tinta                     _______________________
• Alcohol                 _______________________
• Petróleo                _______________________
• Pintura                  _______________________

 

Responda los puntos 10 al 14 de acuerdo a la siguiente información.

 

A continuación encontrará cinco enunciados relacionados con la clasificación y las propiedades de la materia. Escriba sobre la línea una V para los verdaderos y una F para los falsos.   

 

10. _____ Una sustancia pura posee propiedades fijas.
11. _____ Las mezclas heterogéneas posee composición definida.
12. _____ Las propiedades químicas no involucran cambios en la composición y estructura de la materia.
13. _____ Las mezclas están formadas por sustancias puras.
14. _____ El vidrio es considero una sustancia pura.

 Responda brevemente.

15. La materia se puede clasificar en mezclas (homogéneas y heterogéneas) y sustancias puras (elementos y compuestos). Si se le pide clasificar el agua potable y el agua destilada en alguna de estas divisiones, ¿en cuál ubicaría al agua potable y en cuál al agua destilada?

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Lea detenidamente la información suministrada y responda con la debida justificación.

1. El análisis de una sustancia desconocida determino la presencia de las siguientes propiedades:

a)       Se oxida rápidamente

b)       Posee un color gris.

c)       Reacciona violentamente con el agua, produciendo un gas blanco.

d)       Al contacto con la piel produce quemaduras..

e)       Es maleable.

f)        Es blando.

 

Clasifícalas en propiedades físicas y en propiedades químicas. 

 

TECNICAS DE SEPARACIÓN

1.       Indique  la técnica a utilizar en la separación de las siguientes mezclas. Justifique su respuesta.

 

a.       Petróleo

b.       Gaseosa

c.        Agua de río con arena

2.       Explique ¿por qué una determinada técnica no puede ser utilizada para separar todas las mezclas conocidas?. 

3.       ¿Las técnicas estudiadas pueden separar los componentes de un compuesto?. Por qué?.

4.       Enumere las condiciones necesarias para que una destilación se desarrolle con óptimos resultados.

 

UNIDADES QUIMICAS

1.     Determine el peso molecular de las siguientes sustancias:

 

a.     H₂SO₄

           b.    FeSO₄ 
           c.     HNO₃
           d.    Mg(ClO₄)₂
           e.     NaCl 

2.     Calcular los gramos presentes en:

           a.     2  moles de N₂
           b.    1 mol de NaOH
             c.   4 moles de HCl

3.     Calcule el total de moles presentes en:

1. 25 g de FeS
2. 7 g  de Al₂O₃
3. 98 g  de H₂SO₄
4. 28 g de CO

4.    Cuál es el peso de  un mol de cada uno de los siguientes compuestos?. a) NO y b) NO₂.

 

ESTEQUIOMETRIA CICLOS 2MA Y 2MB

Cordial saludo, estimado estudiante.

La siguiente actividad se debe desarrollar en una hoja examen para entregar la próxima semana, de manera individual. 

Las ecuaciones químicas no estan balanceadas y por ello las deben balancear.

1. Dada la reacción:

MgCl₂  +  Na₃PO₄ --------  Mg₃(PO₄)₂  +  NaCl

Calcular:

• Moles de cloruro de sodio formados al reaccionar 10 g de MgCl_2.
• Gramos de Na₃PO₄ necasarios para producir 2 moles de  Mg₃(PO₄)₂
• Moles de NaCl producidos a partir de 5 mol de MgCl₂  

2. Dada la reacción:

KClO₃  +  KI  +  H₂O   ---------     KCl  +  I₂  +  KOH

Calcular:

• Gramos de yodo formadas a partir de 5 moles de  KClO₃.
• Masa formada de hidróxido de potasio a psrtir de 20 gr de clorato de potasio.
• Moles de agua necesarias para producir 2 moles de KCl.